धावन सोडा कैसे बनाया जाता है - dhaavan soda kaise banaaya jaata hai

धावन Soda Banane Ki Vidhi

Pradeep Chawla on 10-09-2018

धावन सोडा बनाने की विधि

साल्वे प्रक्रम :

15. साल्वे प्रक्रम : यह धावन सोडे के निर्माण के लिए प्रयुक्त होता है। इसे अमोनिया सोड़ा प्रक्रम भी कहते है।
कच्चे पदार्थ : सोडियम क्लोराइड (NaCl), अमोनिया (NH3) तथा लाइम स्टोन (CaCO3)
प्रक्रम : (i) इस प्रक्रम में ठण्डा तथा सान्द्र सोडियम क्लोराइड (ब्राइन विलयन) विलयन, अमोनिया के साथ संतृप्त होता है।
(ii) अमोनिकृत ब्राइन को छिद्रदार प्लेटों के साथ जुड़ी कार्बोनेटिंग स्तम्भ के ऊपर से भरा जाता है।
(iii) कार्बन डार्इ ऑक्साइड (CO2), स्तम्भ के आधार से लगी होती है जो NH3 व H2O के साथ क्रिया कर अमोनियम बाइकार्बोनेट (अमोनिययम हाइड्रोजन कार्बोनेट) बनाती है।
NH3 + H2O + CO2 → (NH4)HCO3 . . . . . (i)
(iv) अमोनियम हाइड्रोजन कार्बोनेट, सोडियम क्लोराइड (NaCl) के साथ क्रिया कर सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट तथा अमोनियम क्लोराइड बनाता है।

सम्बन्धित प्रश्न

Comments Himanshu sehgal on 23-11-2022

Dhawan soda ka upyog

Radhika on 16-11-2022

Doban soda ke bare me

Radhika on 16-11-2022

Sodium chloride ke bare me

Sonam on 03-04-2022

Nimlikht mai rasayanik samikaran abikriya

Dhananjay on 05-03-2022

Shawn soda banane ki vidhi

Dhavan soda banane ki vidhi on 13-12-2021

Hi

Radhika Rajpoot on 30-11-2021

Dhavk soda banane ki vidhi ghun va upyog likhiye

Aditya Maurya on 20-09-2021

धावन सोडा के बनाने की विधि

Satendra verma on 13-08-2021

Nahco3+hcl-

Ramna on 03-03-2021

दावन सोड्डा की विधि

Pradeep on 25-11-2020

धावन सोडा बनाने की विधि

SHUBHAM KUMAR JAISWAL on 11-02-2020

धवन सोडा से खने वाला सोडा

Asok on 09-02-2020

Dhavan soda ka rasayanik sutra

Rameshwar Rameshwar on 11-10-2019

Dhawan soda banane ki widhi gun v upyog likhiye

Poonam on 29-09-2019

Dhavan soda ke gun likhiye

Krishna jhagrahe on 07-08-2019

Mujhe whatsapp no do.

Shivam kumar on 29-07-2019

Udasinikaran abhikiriya kise kahta hai

Dhawan soda banane ki vidi on 21-05-2019

Washing powder ki vidi

Aliya on 12-05-2019

Dhavaan soda ki video

Vijay chauhan on 12-05-2019

Dhawan soda banane ki widhi

मोकमसिह on 07-02-2019

सोड एस केसे बनाते है ओर ईसके उपकर्ण केसे है

Shree ram on 04-01-2019

धावन सोडा कपड़ों में क्या काम करता है

Kaif on 03-10-2018

Davan

योगेंद्र बैरागी on 17-09-2018

संक्षारण किसे कहते है

Nafees on 06-09-2018

Naoh bnane ki bidi

Shobhit yadav on 30-08-2018

Dhananjay soda ko banane ki bidjee

Nisa on 18-08-2018

Dhavan soda vidhi

धावन सोडा (Washing Soda) : निर्माण विधि, सामान्य गुणधर्म तथा उपयोग

(ii) काली राख बनाना - साल्ट-केक को छोटे-छोटे टुकड़ों में तोड़ कर चूने के पत्थर (CaCO3) और कोक (C) के साथ एक परिक्रमी (revolving) भट्टी में गर्म किया जाता है। इस भट्टी में निम्नलिखित अभिक्रियायें होती हैं तथा सोडियम कार्बोनेट बन जाता है। इस भट्टी से प्राप्त मिश्रण को काली राख कहते हैं।

             Na2SO4 + 4C → Na2S + 4CO↑
             Na2S + CaCO3 → CaS + Na2 CO3            
Na2SO4 +4C+ CaCO3 → CaS + 4CO↑ + Na2CO3

(iii) काली राख से सोडियम कार्बोनेट को पृथक करना - काली राख में मुख्यतः सोडियम कार्बोनेट होता है परन्तु कोक, चूना-पत्थर, कैल्सियम सल्फाइड, आदि की अशुद्धियाँ भी होती हैं। इससे सोडियम कार्बोनेट प्राप्त करने के लिए इसे पानी में डालकर खूब खलबलाते (lixiviate) हैं। ऐसा करने पर सोडियम कार्बोनेट जल में घुल जाता है तथा अशुद्धियाँ नीचे बैठ जाती हैं जिन्हें फिल्टरित करके अलग कर दिया जाता है। फिल्टरित विलयन का सान्द्रण करने से सोडियम कार्बोनेट के क्रिस्टल (Na2CO3.10H20) प्राप्त हो जाते हैं।

औद्योगिक निर्माण की सॉल्वे की अमोनिया-सोडा विधि

सिद्धान्त-अमोनियम हाइड्रॉक्साइड विलयन में कार्बन डाइऑक्साइड प्रवाहित करने पर अमोनियम बाइकार्बोनेट (NH4HCO3) बनता है।

              NH4OH + CO2 → NH4HCO3

अमोनियम बाइकार्बोनेट की सोडियम क्लोराइड से क्रिया कराने पर अमोनियम क्लोराइड (NH4CI) तथा सोडियम बाइकार्बोनेट (NaHCO3) बनते हैं।

              NH4HCO3 + NaCl → NH4Cl + NaHCO3

सोडियम बाइकार्बोनेट को गर्म करने पर सोडियम कार्बोनेट बन जाता है।

              2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

विधि - इस विधि में प्रयोग किये जाने वाला संयंत्र चित्र नीचे प्रदर्शित किया गया है। इस विधि में प्रयुक्त होने वाले विभिन्न पद निम्नलिखित हैं-

(i) ब्राइन को अमोनिया से संतृप्त करना - यह क्रिया संयंत्र के जिस भाग में करायी जाती है, उसे संतृप्तकारी हौज (saturating tank) कहते हैं। संतृप्तकारी हौज में सोडियम क्लोराइड का संतृप्त जलीय विलयन (ब्राइन) भरा होता है। इसमें अमोनिया पुनः प्राप्ति स्तम्भ से प्राप्त अमोनिया गैस प्रवाहित की जाती है। अमोनिया पुनः प्राप्ति स्तम्भ से अमोनिया के साथ कुछ कार्बन डाइ-ऑक्साइड गैस भी प्राप्त होती है। यह कार्बन डाइऑक्साइड जल में मिली कैल्सियम तथा मैग्नीशियम की अशुद्धियों को दूर कर देती है।

              2NH3 + H2O + CO2 → (NH4 )2 CO3
              CaCl2 + (NH4)2 CO3 → CaCO3↓ + 2NH4CI
              MgCl2 + (NH4)2 CO3 → MgCO3↓ + 2NH4CI

संतृप्तकारी हौज में भरे विलयन में अमोनिया प्रवाहित करने के बाद उसे फिल्टरित करके कार्बोनेटीकारक स्तम्भ में भेजा जाता है। संतृप्तकारी हौज से अमोनिया तथा सोडियम क्लोराइड का संतृप्त जलीय विलयन प्राप्त होता है

(ii) कार्बोनेटीकरण (Carbonation) - यह क्रिया कार्बोनेटीकारक स्तम्भ (carbonating tower) में करायी जाती है। इस स्तम्भ में ऊपर की ओर से संतृप्तकारक हौज से प्राप्त अमोनियामय ब्राइन विलयन गिराया जाता है तथा नीचे की ओर से चूने के भट्टे से प्राप्त कार्बन डाइऑक्साइड गैस प्रवाहित की जाती है। इस स्तम्भ में निम्न अभिक्रियायें होती हैं-

                 2NH3 + CO2 + H2O → (NH4 )2 CO3
                (NH4)2 CO3 + CO2 + H2O → 2NH4HCO3
                 NaCl + NH4HCO3 → NaHCO3 + NH4CI

(iii) निर्वात-निस्पंदन (Vacuum filtration)-कार्बोनेटीकारक स्तम्भ से प्राप्त विलयन को निर्वात पम्पों (vacuum pumps) की सहायता से छान लिया जाता है। कम विलेय सोडियम बाइकार्बोनेट अवशेष (residue) में प्राप्त होता है तथा फिल्टरित विलयन में मुख्यतः अमोनियम क्लोराइड होता है।

(iv) निस्तापन (Calcination) - निर्वात निस्पंदन से प्राप्त ठोस पदार्थ को गर्म करने पर सोडियम कार्बोनेट प्राप्त हो जाता है।

                              गर्म करने पर
                   2NaHCO3  →  Na2CO3 + H2O + CO2

(v) अमोनिया पुनः प्राप्ति स्तम्भ (Ammonia recovery tower) - इस स्तम्भ में निर्वात-निस्वंदन से प्राप्त फिल्टरित विलयन जिसमें अमोनियम क्लोराइड होता है तथा चूने के भट्टे से प्राप्त बुझे हुए चूने [Ca(OH)2] को मिला कर गर्म किया जाता है।

                  2NH4CI + Ca(OH)2 → गर्म करने पर → CaCl + 2H2O + 2NH3

अमोनियम क्लोराइड तथा कैल्सियम हाइड्रॉक्साइड (बुझा हुआ भूना) की क्रिया से अमोनिया गैस प्राप्त होती है जिसे संतृप्तकारक हौज में भेजा जाता है।

(vi) चूने का भट्टा (Lime kiln)- चूने के भट्टे में चूने के पत्थर (CaCO3) तथा कोयले के मिश्रण को जलाया जाता है जिससे अधिक ताप उत्पन्न होता है तथा निम्न अभिक्रियायें होती हैं-

CaCO3 → CaO + CO2
C + O2 → CO2

चूने के भट्टे से प्राप्त कार्बन डाइऑक्साइड गैस को कार्बोनेटीकारक स्तम्भ में प्रवाहित किया जाता है तथा चूने (CaO) को जल में मिलाकर बुझा हुआ चूना बनाया जाता है जो अमोनिया पुनः प्राप्ति स्तम्भ में भेजा जाता है।

नोट-

1. अधिकांश अकार्बनिक यौगिकों के औद्योगिक निर्माण में किसी उत्प्रेरक का प्रयोग अवश्य किया जाता है। यहाँ यह नोट करना लाभप्रद रहेगा कि सोडियम कार्बोनेट के औद्योगिक निर्माण की ली-ब्लॉक तथा अमोनिया-सोडा विधि में, से किसी भी विधि में किसी उत्प्रेरक का प्रयोग नहीं किया जाता है।
2. सोडियम कार्बोनेट के निर्माण की ली-ब्लॉक की विधि से क्रिस्टलीय सोडियम कार्बोनेट (Na2CO3.10H2O) प्राप्त होता है जबकि सॉल्वे विधि से अनार्द्र सोडियम कार्बोनेट (Naz CO3 ) प्राप्त होता है जिसे सोडा ऐश भी कहते हैं।
3. सोडियम कार्बोनेट के निर्माण की लो-ब्लांक की विधि अब पुरानी हो चुकी है। सोडियम कार्बोनेट के निर्माण के लिए अब मुख्यत: सॉल्वे की विधि प्रयुक्त की जाती है। सॉल्वे की विधि ली-ब्लॉक की विधि से सस्ती है। सॉल्वे की विधि में प्रयुक्त प्रारम्भिक पदार्थ सस्ते हैं एवं अभिक्रिया से प्राप्त सह-उत्पादों को पुनः सोडियम कार्बोनेट के निर्माण के लिए प्रयुक्त किया जाता है अर्थात् यह विधि चक्रीय (cyclic) है। सॉल्वे विधि द्वारा प्राप्त सोडियम कार्बोनेट अधिक शुद्ध होता है।
4. सॉल्वे की विधि KHCO3 की जल में अधिक विलेयता के कारण पोटैशियम कार्बोनेट के निर्माण के लिये प्रयुक्त नहीं की जा सकती है।

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भौतिक गुण
सोडियम कार्बोनेट (Na2CO3) सफेद रंग का ठोस पदार्थ है। इसका गलनांक 850°C है। यह जल में विलेय है। इसके जलीय विलयंन का सान्द्रण करने पर सोडियम कार्बोनेट के क्रिस्टल (Na2CO3.10H2O) प्राप्त हो जाते हैं।

रसायनिक गुण
1. ऊष्मा का प्रभाव - क्रिस्टलीय सोडियम कार्बोनेट को शुष्क हवा में खुला छोड़ने पर या हल्का गर्म करने पर इसके क्रिस्टलन जल का अधिकांश भाग वायुमण्डल में चला जाता है तथा Na2CO3.H2O बनता है।

Na2CO3.10H2O → शुष्क हवा में खुला छोड़ने पर → Na2CO3.H2O + 9H20

अधिक गर्म करने पर यह निर्जल सोडियम कार्बोनेट बनाता है जिसे सोडा ऐश भी कहते हैं।

Na2CO3.10H2O → Na2CO3 + H2O
                          निर्जल सोडियम कार्बोनेट

निर्जल सोडियम कार्बोनेट ऊष्मा के प्रति स्थायी है।

2. जल अपघटन - जल अपघटन (hydrolysis) के कारण इसका जलीय विलयन क्षारीय होता है।

Na2CO3 2Na+  ⇌ + CO--
2H2O 2H+  ⇌  + 2OH-
2Na+ + 2OH-  ⇌  2NaOH-
2H+ + CO3--  ⇌  H2CO3
Na2CO3 + 2H2O ⇌  2NaOH + H2CO3

2NaOH [सोडियम हाइड्रॉक्साइड(प्रबल क्षार)]

H2CO3 [कार्बनिक अम्ल (दुर्बल क्षार)]

3. कार्बन डाइऑक्साइड के साथ अभिक्रिया- सोडियम कार्बोनेट के जलीय विलयन में कार्बन डाइऑक्साइड गैस का अधिकता में प्रवाहित करने पर सोडियम बाइकार्बोनेट (NaHCO3) बनता है।

Na2CO3 + H2O + CO2 → 2NaHCO3

4. अम्लों से क्रिया - क्षारीय होने के कारण यह अम्लों से क्रिया करके उनके संगत (corresponding) लवण बनाता है। यह अभिक्रिया दो पदों में पूर्ण होती है। उदाहरण के लिए-

Na2CO3 + HCI → NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑

5. धात्वीय कार्बोनेटों का अवक्षेपण - सोडियम कार्बोनेट विलयन को बुझे चूने (slaked lime) के साथ गर्म करने पर कैल्सियम कार्बोनेट अवक्षेपित होता है तथा सोडियम हाइड्रॉक्साइड प्राप्त होता है। अधिकांश धातुओं के लवणों के जलीय विलयनों में सोडियम कार्बोनेट मिलाने पर उन धातुओं के कार्बोनेट लवण प्राप्त होते हैं। क्षार धातुओं के कार्बोनेट तथा अमोनियम कार्बोनेट को छोड़कर अन्य सभी कार्बोनेट जल में अविलेय होते हैं तथा अवक्षेप के रूप में प्राप्त होते हैं।
उदाहरण के लिए-

Na2CO3 + Ca(OH)2  →  2NaOH + CaCO3↓
Na2CO3 + CaCl2   →  2NaCl + CaCO3↓
Na2CO3 + Ba(NO3)2  →  2NaNO3 + BaCO3↓
4 Na2CO3 + BaCl2   →   2NaCl + BaCO3↓

कुछ धातुओं के लवणों के जलीय विलयन में सोडियम कार्बोनेट मिलाने पर उनके हाइड्रॉक्साइड अवक्षेपित होते हैं।
उदाहरण के लिए-

2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H20 → 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2AI(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2
2CrCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Cr(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2

कुछ धातुओं के लवणों के जलीय विलयन में सोडियम कार्बोनेट मिलाने पर उनके भास्मिक कार्बोनेट अवक्षेपित होते हैं।

उदाहरण के लिए-
3ZnSO4 + 3Na2CO3 + H2O → 2ZnCO3.Zn (OH)2↓ + 3Na2SO4 + CO2↑ भास्मिक जिंक कार्बनिट

3Pb(NO3)2 + 3Na2CO3 + H2O → 2PbCO3.Pb(OH)2↓ + 6NaNO3 + CO2↑

2PbCO3.Pb(OH)2 (भास्मिक लेड कार्बोनेट या सफेद लेंड या सफेदा)

इन धातुओं के कार्बोनेट बनाने के लिये उनके लवणों के जलीय विलयन को सोडियम बाइकार्बोनेट के साथ गर्म किया जाता है।

ZnSO4 + 2NaHCO3 → ZnCO3↓ + Na2SO4 + H2O + CO2↑
ZnCl2 + 2NaHCO3 → ZnCO3↓ + 2NaCl + H2O + CO2↑
PbSO4 + 2NaHCO3 → PbCO3↓ + Na2SO4 + H2O + CO2↑

धावन सोडा का उपयोग (Uses)
इसके प्रमुख उपयोग निम्नलिखित हैं-

1. प्रयोगशाला में अभिकर्मक के रूप में।
2. कपड़े धोने में तथा साबुन बनाने में।
3. जल की कठोरता को दूर करने में।
4. खाने का सोडा (बेकिंग सोडा, NaHCO3) बनाने में।
5. काँच तथा कागज उद्योगों में।
6. अनेक धातुओं के धातुकर्म में।
7. रंजकों (dyes) के बनाने में।
8. आग बुझाने वाले यंत्रों में।
9. सफेदा बनाने में जिसका उपयोग सफेद पेण्ट के रूप में होता है।

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