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विलेयता के बारे मेंकिसी पदार्थ की वह अधिकतम मात्रा जो निश्चित ताप पर विलायक (solvent) की एक निश्चित मात्रा में घुली होती है, पदार्थ की विलेयता (solubility) कहलाती है। इसका मान विलेय (soluble) एवं विलायक की प्रकृति के आधार पर मुख्यतया ताप (heat) व दाब (pressure) पर निर्भर करता है। इन कारकों (factors) के प्रभाव का अध्ययन गैस (gas) अथवा ठोस की द्रव विलेयता (liquid solubility) पर किया गया है। विलेयता को प्रभावित करने वाले कारकअधिकांश गैसे (gas) जल में घुलनशील होती है। इनकी यह घुलनशीलता (solubility) भिन्न-भिन्न गैसों के लिए अलग-अलग होती है। ऑक्सीजन (O) जल में बहुत कम मात्रा में घुलती है। ऑक्सीजन (O) की यह मात्रा जलीय जीवन को श्वसन आदि के द्वारा जीवित रखती है। इसके विपरीत हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl), अमोनिया (NH₃) आदि गैसे जल में अत्यधिक घुलनशील होती है। कुछ गैसे एथिल एल्कोहाल (C₂H₅OH), बेंजीन (C₆H₆) आदि विलायकों में घुलनशील होती है। Table of Contents
किसी गैस का घन सेंटीमीटर (c.c.) में STP पर परिवर्तन वह आयतन जो दिये हुए ताप एवं 1 वायुमंडलीय दाब पर विलायक के घन सेंटीमीटर (c.c.) में घूलकर संतृप्त विलयन बनता है, गैस की विलेयता कहलाता है। गैस की सांद्रता को व्यक्त करने की यह विधि अवशोषण गुणांक (absorption coefficient) कहलाती है। इसे α से व्यक्त किया जाता है। किसी दिये हुए ताप पर गैस की विलेयता को मोलरता (molarity) के रूप में (संतृप्त विलयन (saturated solution) बनाने के लिए 1 लीटर विलायक में आवश्यक गैस के मोलों (gas moles) की संख्या) अथवा गैस के मोल अंश (mole fraction, χₐ ) के रूप में भी व्यक्त किया जा सकता है। गैस तथा द्रव की प्रकृतिशीघ्र द्रवित होने वाली या विलायक के साथ क्रिया करने वाली या ध्रुवीय गैसे, जैसे- HCI, NH₃, CO₂ अत्यधिक घुलनशील होती है। इसके विपरीत विलायक के साथ क्रिया न करने वाली या कठिनाई से द्रवित होने वाली या अध्रुवीय गैसे, जैसे- O₂, N₂ आदि की विलेयता कम होती है। दूसरी ओर O₂, N₂ और CO₂ ताप और दाब की समान परिस्थितियों में एथिल एल्कोहाल में जल की तुलना में अधिक घुलनशील होती है जबकि H₂S और NH₃ जल की तुलना में एथिल एल्कोहाल (C₂H₅OH) में कम घुलनशील होती है। इन्हें भी पढ़ें:- विलयन किसे कहते है, व प्रकार (12th, Chemistry, Lesson-2) किसी गैस की किसी विलायक (solvent) में अधिक घुलनशीलता का कारण उसका विलायक के साथ रासायनिक समानता (chemical similarity) का होना होता है।
ताप का प्रभावगैसों की द्रवों में विलेयता (solubility) ताप की वृद्धि पर कम हो जाती है। उदाहरण के लिए, जब जल को गर्म किया जाता है तो घुली हुई गैस बुलबुलों (bubbles) के रूप में निकल जाती है। इसका कारण घुलने पर गैस के आयतन (gas volume) का संकुचित होना है। उपयुक्त समीकरण से ले-शातेलिए के नियम के अनुसार स्पष्ट है कि जब ताप में वृद्धि होगी तब साम्य पश्च दिशा (equidistant direction) की ओर विस्थापित होगा अर्थात विलेयता घट जाएगी। अशुद्धियों का प्रभावघुली हुई अशुद्धियां भी गैसों की विलेयता को प्रभावित करती है। जैसे- शुद्ध जल की तुलना में पौटेशियम क्लोराइड (KCl) या सोडियम सल्फेट (Na₂SO₄) युक्त विलयन CO₂ में की विलेयता कम होती है। इसका कारण द्रव की अंतर-आणविक रिक्तियों का ठोस के अणुओं द्वारा (molecules of solids) घिर जाना है। इस प्रकार सोडा वाटर की बोतल में थोड़ा-सा नमक (salt) डालने पर झाग बोतल से बाहर निकलने लगते हैं। इससे सिद्ध होता है कि अशुद्धि (inaccuracy) के कारण गैस की विलेयता कम हो जाती है। दाब का प्रभावगैसों की द्रवो (liquids of gases) में विलेयता दाब (solubility pressure) द्वारा बहुत अधिक प्रभावित होती है। दाब बढ़ने पर गैसों की विलेयता (solubility of gases) बढ़ती जाती है। इसे निम्न आधार पर समझा जा सकता है। माना गैसों के विलयन का एक निकाय p दाब व T ताप (heat) पर उपस्थित है जिसका निचला भाग विलयन है और ऊपरी भाग गैसीय है। यह मानते हैं कि निकाय गतिक साम्य में है अर्थात इन परिस्थितियों में गैसीय कणों (gaseous particles) के विलयन में जाने व इसमें से बाहर निकलने की गति समान है। इन्हें भी पढ़ें:- अमोनिया क्या है? इसे बनाने की विधि जब गैस को संपीड़ित (compress) करके विलयन पर दाब बढ़ाते हैं तब विलयन के ऊपर उपस्थित गैसीय कणों की संख्या प्रति इकाई आयतन बढ़ जाती है। जिससे गैसीय कणों की, विलयन की सतह में प्रवेश करने के लिये, इससे टकराने की दर (hitting rate) भी बढ़ जाती है। इससे गैस की विलेयता तब तक बढ़ती है जब तक कि एक नया साम्य (resemblance) में स्थापित नहीं हो जाता है। अतः दाब बढ़ाने से गैस के अणुओं की द्रव की सतह पर टकराव की वृद्धि के कारण, गैस की द्रव में विलेयता बढ़ जाती है। More Information– विलयन किसे कहते है, व प्रकार (12th, Chemistry, Lesson-2) My Website- 10th22th.com Recommended
Post navigationविलेयता को प्रभावित करने वाले कारक कौन कौन से हैं?गैसों की द्रवों में विलेयता को प्रभावित करने वाले कारक
ताप का प्रभाव – साधारणतः गैस से द्रवों में विलेय होती हैं। अतः ताप बढ़ाने पर गैसों की द्रवों में विलेयता घट जाती है। दाब का प्रभाव – दाब बढ़ाने पर गैसों की द्रवों में विलेयता बढ़ती है। गैसों की द्रवों में विलेयता के प्रभाव को हेनरी नियम से स्पष्ट किया जा सकता है।
ठोस की विलेयता से क्या तात्पर्य है?ठोस की द्रव में विलेयता : निश्चित ताप पर 100 ग्राम विलायक में किसी ठोस की खुली हुई वह अधिकतम मात्रा जिसे संतृप्त विलयन बनाया जा सके , वह ठोस की द्रव में विलेयता कहलाती है।
किसी ठोस की द्रव में विलेयता पर ताप का क्या प्रभाव पड़ता है गतिविधि के माध्यम से समझाइए?विलेयता पर ताप का प्रभाव साधारणतः ठोस पदार्थ की जल में विलेयता ताप बढ़ने से बढ़ती है | जैसे—पोटैशियम नाइट्रेट, अमोनियम ब्रोमाइड आदि। कुछ ऐसे भी ठोस पदार्थ हैं जिनकी विलेयता ताप बढ़ने से घटती है। जैसे—सोडियम सल्फेट, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड आदि ।
विलयन को ठंडा करने पर ठोस की विलेयता पर क्या प्रभाव पड़ता है?जब एक ठोस विलेय, द्रव विलायक में डाला जाता है तो यह उसमें घुलने लगता है । यह प्रक्रिया विलीनीकरण (घुलना ) कहलाती है। इससे विलयन में विलेय की सांद्रता बढ़ने लगती है। इसी समय विलयन में से कुछ विलेय के कण ठोस विलेय के कणों के साथ संघट्ट कर विलयन से अलग हो जाते हैं।
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